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熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發光發熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
B．H、D、T互為同素異形體
C．H₂、D₂、T₂在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化

試題分析：A中組成的分子有36種，但有一些分子量是相同的，故分子量沒有36個，錯誤；B中應互稱同位素，錯誤；C中同條件下氣體密度之比等于分子量之比，正確；D這是核反應，不屬于化學變化，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎵（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數為23或49

B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數為30或32

C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．堿性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X²⁺與M^2-具有相同的電子層結構；Y的單質常用做電腦的芯片材料。下列說法中正確的是

A．元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物

B．元素M的某種單質可作水處理的消毒劑

C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵

D．Y、Z、M三種元素的氣態氫化物的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是

A．氣態氫化物的熱穩定性：H_nY＞H_nW

B．同周期元素中W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為________；其晶體內每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：___________________________________(寫出兩條即可)。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態原子的電
子排布式為___________________________________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫(S)反應，試寫出該反應方程式 _____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外層電子數：A = D    C= E   A + B = C
Ⅲ.原子的核外電子層數：B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式               ；
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                               。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為          。單質F發生         （填電化學腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為                                          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為                           。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2。則該復
鹽的化學式為           。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象
                                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性質		形成常見的兩性氧化物	Z₂是常見保護氣	W₃可用于殺菌消毒

下列敘述正確的是
A．W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用¹⁵N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。

A．¹⁴N與¹⁵N為同種核素

B．¹⁴N的第一電離能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃與¹⁴NH₃均能形成分子間氫鍵

D．CH₃¹⁵NH₂與CH₃CH₂¹⁴NH₂互為同系物

（2）¹⁵N的價層電子排布圖為_______¹⁵NH₄Cl的晶胞與CsCl相同，則¹⁵NH₄Cl晶體中¹⁵NH₄⁺的配位數為_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）工業上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區發生化學反應：
2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO
①陽極電極反應方程式是______(不考慮后續反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區會有氣體逸出，該氣體為______(填化學式）;該現象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉移,且NaNO₂有剩余,則電解池中生成Na₂SO₄______mol。

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