Question

　 （1）由A、B兩元素組成的離子晶體結構（甲）如圖所示，則該晶體的化學式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsⁿnp^m，其某一激發態可使這兩個亞層的每一個軌道都處于充滿狀態，1個C原子與2個D原子結合，使雙方都達到8電子穩定結構。則在C與D形成的分子中，C原子發生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構

型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價鍵的類型和數目分別是　　　　 。

　（3）C與D形成的常見晶體（乙），與甲晶體的熔點相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

   （1）AB或BA（1分）

   （2）sp（1分）  直線型（1分）  2個σ鍵（1分）、2個π鍵（1分）

   （3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強的離子鍵（2分）