Question

（13分）
（1）1.5molH₂SO₄的質量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³個氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質子，________________個電子。
（3）硫酸鋁的化學式為___________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl³⁺，__         個SO₄^2-。
（4）0.5mol H₂O與_________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_________，其中氫原子數之比是_________。

Answer 1

（1）147、   3、  96 （2）1.5 、 4.5、 15、 9.03×10²⁴
（3）Al₂（SO₄）₃  、0.4  3.612×10²³（4）49、   1：4、 1：1

考查物質的量的有關計算
（1）硫酸的摩爾質量是98g/mol，所以1.5molH₂SO₄的質量是1.5mol×98g/mol＝147g。其中含有3mol氫原子，6mol氧原子，氧原子的摩爾質量是16g/mol，所以氧原子的質量是96g。
（2）根據可知，9.03×10²³個氨（NH₃）分子的物質的量是9.03×10²³÷6.02×10²³/mol＝1.5mol；其中含有4.5mol氫原子。氨氣分子中含有10個質子和10個電子，所以含有的質子是15mol，電子數15mol×6.02×10²³/mol＝9.03×10²⁴。
（3）硫酸鋁的化學式為Al₂（SO₄）₃，所以0.2mol硫酸鋁中有0.4molAl³⁺，0.6mol×6.02×10²³/mol＝3.612×10²³個SO₄^2-。
（4）0.5mol硫酸的質量是0.5mol×98g/mol＝49g。根據二者的化學式可知，在物質的量相等的條件下，它們所含氧原子數之比是1︰4，氫原子是之比是1︰1。