Question

【題目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是(　 )

A. p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO)

B. M點對應的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

C. 相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結合形成沉淀

D. BaSO4不可能轉化為BaCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖象可知當鋇離子濃度相同時碳酸根濃度大于硫酸根濃度，A錯誤；B. M點在碳酸鋇曲線的上方，濃度熵小于碳酸鋇的溶度積常數，對應的溶液中Ba2＋、CO32－不能形成BaCO3沉淀，B錯誤；C. 根據圖像可知碳酸鋇的溶度積常數大于碳酸鋇，所以相同條件下，SO42－比CO32－更易與Ba2＋結合形成沉淀，C正確；D. 只要溶液中濃度熵大于溶度積常數就可以形成沉淀，所以BaSO4也能轉化為BaCO3，D錯誤，答案選C。