【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是
A. 溫度和壓強(qiáng) B. 反應(yīng)物的濃度
C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負(fù)極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并做噴泉實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
檢查氣密性
B.
制備氨氣
C.
吸收氨尾氣
D.
噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
A. 酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤洗
B. 堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
C. 滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出
D. 滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | NO初始濃度(mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑比表面積(m2·g－1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.紡織品上的礦物油可以用燒堿溶液清洗
B.用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸
C.在船身上裝鋅塊是使用了外加電流的陰極保護(hù)法
D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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