【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:1
B. Na2O2分別與水、CO2反應,產生相同量的O2時,需要水和CO2的物質的量相等
C. Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑
D. Na2O2與SO2的漂白原理相同
【答案】B
【解析】
A.Na2O2的電子式為
，故陰、陽離子的個數比為1∶2，故A錯誤；
B.Na2O2與水、CO2反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故B正確；
C.Na2O2與CO2反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩定的無色物質，故原理不同，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知NO2和N2O4可以相互轉化N2O4 (g)
2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃時，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下表所示，據此回答相關問題：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min內用N2O4表示的化學反應速率v(N2O4)＝__________，t℃時，該反應的化學平衡常數K=__________。
②20min時，若只改變了某一個條件，該條件可能是__________。
③t℃時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，則v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發生反應S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）與溫度（T）的關系如圖所示：
①ABCD四點對應狀態下，達到平衡狀態的有__________。
②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是一種環保型塑料,其合成路線如下：
已知：①
②
(R1、R2、R3、R為烴基)
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。
（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為___________________。
（3）已知，
名稱為丙酮酸，則C的系統命名法命名應為____________________。
（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。
（5）C的同分異構體X滿足下列條件：
①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；
②能發生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結構簡式為________________。
（6）參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備
的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)由工業合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個可逆反應:
甲醇合成反應:
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；
水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；
二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；
①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:___________________________________。
②反應( ii )的平衡常數表達式為K=______________。
(2)現以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實驗室利用如圖2裝置模擬該法:
①M電板(a為CO2)的電極反應式為________________________；電解池陽極的電極反應式為_______________________________________。
②請寫出電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式:__________________________。
③已知25 ℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標準。處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當溶液的pH=6時，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示反應N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0正、逆反應的速率隨溫度的變化
B. 圖②表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數隨溫度的變化
C. 圖③表示氨水的電離平衡常數隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化
D. 圖④表示25℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）( )
實驗方案 |
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目的 | A．驗證升高溫度可加快H2O2分解 | B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響 | C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 | D．比較弱酸的相對強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的是
A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2
C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. c中盛裝的是濃硫酸
B. 實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈
C. 此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中
D. 該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置
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