Question

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是________。 沉淀c的化學(xué)式是________。

（2）鐵屑加入廢液中反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__。

Answer 1

【答案】 Cu、Fe BaCO3 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 氧化亞鐵離子 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

【解析】酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，且發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫，發(fā)生2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，生成的鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的紅褐色沉淀b為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，則

（1）根據(jù)以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe。沉淀c的化學(xué)式是BaCO3。（2）鐵屑加入廢液中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。（3）H2O2溶液的作用氧化亞鐵離子。溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。