【題目】下列屬于可再生能源的是（ ）
①天然氣 ②生物質能 ③地熱能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥潮汐能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
步驟一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響． 
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是 ．
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是 ．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到 ， 原因是 ．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？ 甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量 ， 觀察現象．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語所表達的意義正確的是( )
A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個鉀元素
C. F2——2個氟原子 D. 2SO3——3個二氧化硫分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于離子反應，同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（ ）
A. 氫氣和氯氣混合點燃
B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C. 把銅放入硫酸汞溶液中
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ
C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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