【題目】在一定條件下，下列物質與硅、二氧化硅均不反應的是（ ）
A.氫氟酸B.濃硫酸
C.燒堿D.氟氣
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】標準狀況下，某氣態烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。
(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數_______。
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【題目】下列物質與硫酸鐵不反應的是（ ）
①稀硝酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③碘化鉀溶液
④偏鋁酸鈉溶液 ⑤硫氰化鉀溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液
A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥
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【題目】多釩酸鹽在催化、醫學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗：
①稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。
②另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價釩V10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定（還原產物為Mn2+），終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。
（1）在實驗②中，煮沸的目的是____。
（2）KMnO4滴定時，將VO2+氧化為五價的VO2+，該反應的離子方程式為____。
（3）根據實驗結果，確定該多釩酸銨晶體的化學式。____
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【題目】銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時期《淮南萬畢術》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質，把其溶于酸中得溶液，當把鐵粉投入此溶液即可得銅。
(1)根據學過的化學知識，寫出該過程的離子方程式：________。
(2)在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成對電子數有______個,向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應化學方程式為 _____________。
(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質，本法制得的Cu呈超細粉末狀，有重要用途，寫出該反應的離子方程式________，若該反應在密閉容器中進行，且酸量充足，計算反應物中Cu元素變成超細粉末Cu的轉化率_______，理由是__________。
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【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是
A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3
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【題目】下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是( )
A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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