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下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應
CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性
H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂
2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

D。

選項A是近年來比較關注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負極，發生氧化反應，失去電子，但是電解質溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以選項A不正確；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是說NaHSO₄是過量的，所以應該是Ba(OH)₂按自己的組成完全反應，即H⁺和OH^－的系數都是2，所以選項B不正確；無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產物都是NaHCO₃，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO₃是沉淀出來的，所以選項D正確

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C．水洗滌	D．醋酸洗滌

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A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^－→C₆H₅OH + HCO₃^－

B．濃鹽酸與MnO₂反應制取氯氣：MnO₂+2H^＋+2Cl^－

Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O

H₂↑+ Cl₂↑+2OH^－

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某溶液中存在Na⁺、

、

、Cl^-、

、Br^-中的若干種，依次進行下列實驗：
(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產生，過濾；
(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產生。
下列判斷正確的是( )
①肯定有Na⁺②肯定有

③肯定有

④肯定有Br^-⑤肯定有Cl^-⑥肯定沒有

A．①③④⑥	B．①②④⑥
C．②③④⑥	D．③④⑤⑥

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某溶液中含有NO₃^－、CH₃COO^－、S²^－、SO₃²^－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，攪拌后再加入過量的NaOH溶液，溶液中沒有減少的離子是（）

A．NO₃^－

B．CH₃COO^－

C．S²^－

D．SO₃²^－

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下列離子方程式正確的是（）

A．用醋酸除去水垢：

B．苯酚與碳酸鈉反應：

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：

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（15分）某待測液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的）。

根據實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由。答_________。
（2）寫出化學式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）寫出下列離子反應方程式：
溴水氧化溶液A中的某離子：_________。
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加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪種離子數目會減少（　　）

A．CO₃^2-

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A．氯化鈉