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已知如下兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是（）

A．反應①、②都屬于加成反應

B．在通常條件下，反應①、②都能自發進行

C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵

D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

試題分析：A、均為和氫氣發生的加成反應，故正確；B、反應①是氣體系數和減小的反應，熵變△S<0，故△H-T△S>0，反應不能自發進行，故B錯誤；C、反應①是苯環和氫氣的加成，反應②是碳碳雙鍵和氫氣的加成，從放熱情況能說明他們的化學鍵不相同，故C說法正確；D、苯萃取溴水中的溴單質，使溴水褪色，②中的有機物和溴水發生加成反應而使溴水褪色，故D正確；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣　②煤　③核能　④石油　⑤太陽能　⑥生物質能　⑦風能　⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內，以CO₂表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是   (填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變	B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內CO₂的體積分數不變	D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子	K⁺	Na⁺	N	S	N	Cl^-
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H₂(g)+

O₂(g) H₂O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol^-1①
C(s)+

O₂(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　   　c.CaCl₂　  　d.NaHSO₃
(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為:
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數K=　　　　　　　　　。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O₂(g)
已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現的依據:
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋

O₂(g) ΔH＝－266 kJ·mol^－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－532kJ·mol^－1

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6．02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+

O₂(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+

O₂(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3H₂+N₂

2NH₃為放熱反應，由此推斷出（）

A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發生反應

B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量

C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量

D．氫氣和氮氣是高能極不穩定的物質，氨氣是低能且非常穩定的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol^－¹
② H₂O(l)     H₂O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol^－¹
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

方法一	CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)
方法二	CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)

工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一                                      方法二
①方法一：該反應的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是
               ，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態的是            。
A.體系的平均摩爾質量不再改變                B. V(CO)= V(CH₃OH)
C. H₂的轉化率達到了最大限度                 D. △H不再改變
②方法二：將CO₂和H₂按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數表達式為：             ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數).
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol^-1,N—H鍵能為391 kJ·mol^-1,根據化學方程式:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol^-1	B．946 kJ·mol^-1
C．649 kJ·mol^-1	D．896 kJ·mol^-1

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