Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得C為0.4mol時，該反應為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數的表達式可知，該反應的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，A正確；B、根據表中的數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，B正確；C、此時CO和水蒸氣的物質的量都是0.4mol，而CO2和氫氣的物質的量都是0.6mol，則此時＞1，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不正確；如果＝，則此時K＝，即溫度是1000℃，D正確，答案選C。