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【題目】下列各組物質不能發生化學反應的是( )

A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3

C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4

【答案】B

【解析】

A. NaOH溶液和稀HNO3發生中和反應生成硝酸鈉和水，故能發生反應，A項錯誤；

B. AgCl是不可溶性的，不能與KNO3發生復分解反應，故不能發生反應，B項正確；

C. CaCO3和稀HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故能發生反應，C項錯誤；

D. BaCl2溶液和稀H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故能發生反應，D項錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：

（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式：．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于a g 氫氣和b g氦氣，下列說法正確的是（）

A. 同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是a:2b

B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣和氦氣的物質的量之比為2：1

C. 體積相同時，氦氣的質量一定大于氫氣的質量

D. 同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其所含原子數也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家說：“沒有碳，就沒有生命。”以下說法不正確的是

A. 地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

B. 碳是構成細胞的最基本元素

C. 碳元素是各種大分子化合物中含量最多的元素

D. 生物大分子以碳鏈為骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B. K+，Na+，NO3-，CO32-，

C. K+，MnO4-，NH4+，NO3-

D. Na+，K+，HCO3-，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）
（1）MgCO3的分解產物為．
（2）裝置C的作用是，處理尾氣的方法為．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（）

A.醋酸的電離程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態，是食物中主要營養物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發生反應的離子方程式為． ①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ，他推理的依據是．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據是．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為， W第一步電離方程式為．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數為；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影 3 區域的是

A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑

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