科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學變化）
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：
食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽
t。
吸收
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出②④的化學反應方程式：
、_____________________________________
上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有：
A.皂化反應 B.聚合反應 C.與金屬鈉反應 D.氧化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內反應的離子方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。
a．蒸餾 b．蒸發濃縮 c．灼燒 d．過濾洗滌 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2??3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，
還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2??3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2??3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答：
（1）試求出該有機物的分子式為 。
（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發生銀鏡反應，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應，能產生1.12 L H2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是 ；該有機物在一定條件下發生聚合反應的化學方程式是 。
（3）若該有機物能發生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結構簡式是 。
（4）若該有機物的結構呈環狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是 。
［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為 
，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強
的毒性。請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為 。
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式 。
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是 （填序號）。
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應 B．不能使酸性KMnO4退色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種 D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應
（4）核磁共振氫譜分析，發現二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
