Question

【題目】某實驗室模擬以工業用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：

（1）鹽酸溶解礦物樣品時可能發生的離子方程式______。

（2）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發生的離子方程式_________。

（4）處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）菱鐵礦的主要成分是FeCO3，還含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，因此鹽酸溶解礦物樣品時可能發生的離子反應方程式為FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）次氯酸鈉具有強氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

（3）通過調節pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發生的離子方程式為Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

（4）濾液D中含有亞鐵離子，與碳酸氫根離子水解相互促進，反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。