除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過(guò)足量的
| A．飽和NaOH溶液 | B．飽和NaHCO3溶液 |
| C．飽和Na2CO3溶液 | D．水 |
B
解析試題分析：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，也不能減少被提純的物質(zhì)。A中的氫氧化鈉，C中的碳酸鈉均能吸收CO2，不正確；B中的飽和碳酸氫鈉溶液不能溶解CO2，且碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)生成CO2，因此選項(xiàng)B是正確的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng)：在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
| A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗(yàn)氣體中含有乙烯 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性 |
| D．利用如圖裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是
| A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾 |
| B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液 |
| C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去 |
| D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是……（ ）
①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒(méi)有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無(wú)CO2，⑥原氣體中肯定有HCl.
| A．①③④ | B．②④ | C．①③⑥ | D．①③⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．可以用溴水來(lái)鑒別乙烯和苯 |
| B．可以用金屬鈉來(lái)鑒別乙醇和乙酸 |
| C．可以用新制的氫氧化銅來(lái)鑒別葡萄糖和淀粉 |
| D．可以用灼燒的方法來(lái)鑒別真絲布料和純棉布料 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6區(qū)分開(kāi)的試劑是
| A．FeCl3溶液 | B．稀硫酸 |
| C．酸性高錳酸鉀溶液 | D．NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③ ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）⑤中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)） 。
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說(shuō)明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥ mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式）。
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