Question

（06年北京卷）有X、Y、Z三種元素，已知：

       ①均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

       ②Z與Y可組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

       請回答：

       （1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

       （2）將溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______________

______________________________________________，此液體具有的性質是_____________（填寫序號字母）。

       a. 光束通過該液體時形成光亮的“通路”

       b. 插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

       c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

       d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

       （3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

       ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol 在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為_________。

       ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有個電子轉移時，該反應的化學方程式是___________________________。

Answer 1

答案:（1）HClO₄（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H⁺  a b d （3）①90%② SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

解析：由②Z與Y組成的化合物ZY₃的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY₃為FeCl₃，即Z為Fe元素、Y為Cl元素。則Cl^-和HCl均具有18個電子，所以X元素為S元素。第（1）問可直接寫出。第（2）問將FeCl₃溶液加入沸水中可形成紅褐色Fe(OH)₃膠體。S單質在空氣中燃燒生成SO₂。

高考考點：水解、膠體、反應熱的計算、氧化還原反應的計算，元素化合物的推斷。

易錯點： 有的學生對化學方程式、離子方程式書寫不規范；膠體性質掌握不熟練。

備考提示：從本題可以看到，題目的難度不是很大，從所給的條件較容易推出結論。但是，在問題中涉的知識點較廣，覆蓋面較大。這就要求大家在備考復習時一定要抓基礎，重常規；知識點一定要全面，不留死角；在最后階段一定要回歸教材。