Question

（2012?河北區一模）室溫下，下列敘述正確的是（　�。�（溶液體積變化忽略不計） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④

B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：氨水是弱堿電離出的氫氧根離子的濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，醋酸是弱酸部分電離，電離出的氫離子的濃度為0.001mol/L，鹽酸為強酸，完全電離，電離出的氫離子的濃度為0.001mol/L，據此即可解答．

解答：解：A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，前者為醋酸稀釋后電離程度增大，pH小于5，后者為強電解質，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正確；
B．氨水是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子和氯離子，抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結合生成氨水，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故B錯誤；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，溶液中未電離的氨水進一步電離，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了鹽的水解，弱電解質電離平衡分析判斷，溶液稀釋，注意pH與離子濃度的關系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．