Question

（2011?甘肅二模）下列溶液中有關物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．物質的量濃度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根據溶液的電中性原則分析；
B．從鹽類的水解程度判斷；
C．結合溶液的電中性原則和物料守恒進行判斷；
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于HA^-水解程度．

解答：解：A．二者無論以何種比例混合，溶液都呈電中性，則溶液中一定存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，由于Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，則c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），NaOH為強電解質，濃度最小，故B正確；
C．物質的量濃度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等體積混合，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯式可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于HA^-水解程度，則溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意溶液電荷守恒的物料守恒的應用，易錯點為C．