下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
| A．葡萄糖在人體內氧化 |
| B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 |
| C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應 |
| D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語的相關表述正確的有 ( )
| A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ |
| B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ |
| C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol |
D．因N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是（ ）
| A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 |
| B．放熱反應不需要加熱就可以發生 |
| C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 |
| D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl 時的熱效應△H等于（ ）
| A．-183 kJ·mol-1 | B．-91．5kJ·mol-1 |
| C．+183kJ·mol-1 | D．+ 91．5kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是（ ）
| A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 |
B．由C（石墨） C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（ ）
| A．—（4Q—2M—N）KJ/mol | B．—（4Q—M—2N）KJ/mol |
| C．—（2Q—M—2N）KJ/mol | D．—（2Q—2M—N）KJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
關于它們的下列表述，正確的是
| A．它們都是吸熱反應 | B．a、b和c均為正值 |
| C．反應熱的關系：a=b | D．反應熱的關系：2b=c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 |
| C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定 |
| D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定 |
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