Question

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在 中，在實驗室中取用鈉的儀器是 ．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式： ．
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為
（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液． ①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為 ．
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是 ．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）鑷子
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）AC；燒杯、玻璃棒；2.0g；CE
【解析】解：（1）因為鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實驗室中取用鈉的儀器是鑷子，所以答案是：煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；4）①配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，所以答案是：AC；燒杯、玻璃棒；②實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，所以答案是：2.0g；③A．燒杯未進行洗滌，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤； B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，故錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故錯誤；
所以答案是：CE．
【考點精析】掌握鈉的化學性質是解答本題的根本，需要知道鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．