【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A.Na2O2、CaO、K2O都是堿性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體
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【題目】將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體�？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是 ( )
A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2
C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O
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【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 給溶液加熱，溶液的pH升高
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【題目】I．常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應方程式表示）________
(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。
(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。
(4)______和_______兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.008 mol。
II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(6)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為________。
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為______________________
(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是：____________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。
(3)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(4)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________。
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【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO
2NOCl △H<0制備
回答下列問題：
（1）甲組同學擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。
①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。
②制取NO時，銅與稀硝酸反應的離子方程式為_________。
（2）乙組的同學制氯化亞硝酰（沸點為-5.5℃)的裝置如下：
①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。
②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。
（3）丙組依據(jù)文獻記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應的化學方程式為___。
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【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：
①請補全并配平該反應方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在該反應還原產(chǎn)物為________（寫化學式）
（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產(chǎn)工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價為_____________。
(2)反應I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用
溶液吸收電解產(chǎn)生的
，該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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