Question

（2011?石家莊二模）如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．

閉合K，發(fā)現G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：
（1）A電極的電極材料是

PbO₂

（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是

H₂O

（填化學式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質的量為

0.4mol

．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：

2Cl--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現電流計指針偏轉，則此時C電極為

負極

極，D電極上發(fā)生的電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現G電極附近的溶液變紅，說明G電極是電解池的陰極，H是電解池的陽極；所以A為正極，B為負極；C電極為陰極，D為陽極；E電極為陰極，F為陽極；20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同，
C電極上發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑
D電極上發(fā)生的電極反應為：4OH--4e^-=2H₂O+O₂↑
（1）依據分析判斷電極名稱；
（2）電解過程是電解水，要使丙硫酸鋁溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是水；
（3）到20min時，電路中通過電子的物質的量可以依據電極反應中電子守恒計算得到；
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為H是電解池的陽極，依據電子守恒先反應的是：2Cl--2e^-=Cl₂↑Cl^-物質的量為0.2mol，和電子轉移總數比較判斷離子放電的反應；
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現電流計指針偏轉，說明形成了原電池反應，電解時C電極上析出銅，斷開連接形成原電池的負極，正極上是氫離子得到電子生成氫氣；

解答：解：依據題干信息和圖示可知，甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現G電極附近的溶液變紅，說明G電極是電解池的陰極，H是電解池的陽極；所以A為正極，B為負極；C電極為陰極，D為陽極；E電極為陰極，F為陽極；20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同，
C電極上發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑
D電極上發(fā)生的電極反應為：4OH--4e^-=2H₂O+O₂↑
（1）A電極是鉛蓄電池的正極，正極的電極材料是PbO₂；故答案為：PbO₂；
（2）電解過程是電解水，要使丙硫酸鋁溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是水；故打為：H₂O；
（3）20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同，溶液中銅離子物質的量為0.1mol，設生成氫氣物質的量為x，則氧氣物質的量為x，結合電極上電子守恒計算得到：
C電極上發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑
D電極上發(fā)生的電極反應為：4OH--4e^-=2H₂O+O₂↑
4x=2x+0.1×2
x=0.1mol，所以電路中電子轉移總數為0.4mol，故答案為：0.4mol；
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為H是電解池的陽極，依據電子守恒先反應的是：2Cl--2e^-=Cl₂↑Cl^-物質的量為0.2mol，轉移電子物質的量為0.2mol，溶液中電子轉移總數為0.4mol，所以溶液中氫離子繼續(xù)放電，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案為：2Cl--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現電流計指針偏轉，說明形成了原電池反應，電解時C電極上析出銅，斷開連接形成原電池的負極，正極上是氫離子得到電子生成氫氣；電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案為：負極；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查了原電池電解池的原理應用，電池判斷的方法，電極名稱判斷，電極產物的分析計算，主要是電極反應中 存在電子守恒的應用．