【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為
mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：
反應①：
反應②：
(l)CO燃燒的熱化學方程式為
△H=____kJ/mol
(2)一定條件下，將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有____。
A．體系密度保持不變 B．容器中壓強保持不變
C．H2和CO的體積比保持不變 D．每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO
(3)重整反應中存在著副反應產生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應過程：____，
。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應體系中還有反應③：
。在密閉容器中，重整反應①②③在1073K時催化下達到平衡，發現n(H2)/n(CO)<l，請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例，下列預測可能錯誤的是____(填編號)。
A．氫氣總產量減少 B．反應①的甲烷轉化率升高
C．會產生副反應 D．對反應②的平衡無影響
(5)溫度對重整反應體系中反應物平衡轉化率，平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等，則起始時n(CH4)=___mol，在1000K時反應③的平衡常數K為____
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【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L－1)－2 |
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是_____(填字母序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數K為____。當測得NH3、H2、N2的物質的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。
已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）
（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。
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【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數為___________。
(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________
(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：
下列說法中正確的是
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B. 可以用NaHCO3溶液區別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2
D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子
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【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結構)：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。
A．同分異構體 B．同素異形體
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是____________
NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環上氧原子數目是___________。
(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是個___________。
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