Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

Answer 1

【答案】M < 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol 98 kJ

【解析】

(1)物質(zhì)所含能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，據(jù)此分析M與N的穩(wěn)定；

(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少；

(3)根據(jù)條件寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后再根據(jù)2molCl2參與反應(yīng)時釋放出290kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)所給反應(yīng)，計算出轉(zhuǎn)移電子的量，然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的量與放出的熱量關(guān)系式，計算出每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出的熱量。

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定，M能量低，較穩(wěn)定；

綜上所述，本題答案是：M。

(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6。

綜上所述，本題答案是：<。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，當有2 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。

綜上所述，本題答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。

(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1176 kJ÷12＝98 kJ。

綜上所述，本題答案是：98 kJ。