Question

下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

Answer 1

AC

由于氣態S的能量高于固態S的能量，所以在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A正確；石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，因此石墨比金剛石穩定，選項B不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以選項C正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項D不正確，答案選AC。