【題目】25℃時，用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. a點：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1
B. b點：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)
C. 溶液導電性b>c
D. a、b、c、d中，d點水的電離度最大
【答案】D
【解析】
因為H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O，a點時20mL 0.1molL-1H2SO3溶液與10mL 0.1molL-1NaOH 混合發生的是第一個反應, 溶液為H2SO3 和NaHSO3的混合液；b點時20mL 0.1molL-1NaOH，兩者恰好反應，生成NaHSO3溶液；c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點時為Na2SO3溶液。
A根據以上分析知 a點：溶液的體積增大，根據物料守恒c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1molL-1,故A錯誤；B. b點時為NaHSO3溶液，HSO3-電離大于水解，所以離子濃度大小為：c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3)，故B錯誤；C. 溶液導電性與電解質溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數有關。c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，所以c點離子濃度大于b,導電性的b<c,故C錯誤；D. a點為H2SO3 和NaHSO3混合液；b點為NaHSO3溶液；c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點時為Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大，水解促進水的電離，所以a、b、c、d中，d點水的電離度最大，故D正確；答案：D。
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【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________
(4)某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①恒溫恒壓下，密閉容器中發生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態的是_______。(填標號)
a．容器的體積不再改變 b．化學平衡常數不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中 表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發生反應ii，CO的平衡轉化率為___________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應離子方程式____________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為____________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式為：
，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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