Question

（1）下列所含分子數由多到少的排列順序是 。

A．標準狀況下33.6 L H2

B．所含電子的物質的量為4mol的H2

C．20 ℃時45 g H2O

D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體

E．含原子總數約為1.204×1024的NH3

（2）0.4 mol OH－的質量為 ，其中含有 個電子。

（3）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下體積比為 。

（4）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數）

 

Answer 1

（1）C>B>A>D>E

（2）6.8g 2.408×1024

（3）5:5:4 10:5:4 5:5:4

（4）42.2% 15 mol/L

【解析】

試題分析：（1）A、標準狀況下33.6LH2的物質的量為(33.6L)/(22.4L/mol)=1.5mol；B、每個氫氣分子含有2個子，故含有電子的物質的量為4mol的H2的物質的量為4mol/2=2mol；C、20℃，45gH2O的物質的量 (45g)/(18g/mol)=2.5mol；D、16gO2的物質的量為(16g)/(32g/mol)=0.5mol，14gN2的物質的量為 (14g)/(28g/mol)=0.5mol，混合氣體總的質的量為1mol；E、子總數約為1.204×1024的NH3，原子的物質的量為(1.204×1024)/(6.02×1023mol?1)=2mol，每個氨氣分子含有4個原子，故氨氣的物質的量為2mol/4=0.5mol，根據N=nNA可知，物質的量越大含有分子數目越多，故分子數目由多到少的順序為CBADE

（2）0.4 mol OH－的質量為0.4mol×17g/mol=6.8g，其中含有0.4mol×10×6.02×1023/mol=2.408×1024個電子。

（3）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO的物質的量之比為16/64:7/28:6/30=5:5:4,分子個數比與物質的量的比相同，氧原子個數之比為5×2:5:4=10:5:4，相同條件下體積比與物質的量的比相同。

（4）設水的體積為1L，HCl的體積為448L，則鹽酸的物質的量為=（448L）/（22.4L/mol）=20mol，鹽酸的質量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液的質量為1000g+730g=1730g，溶液的體積為= (1730g)/(1300g/L)=1.33L,則HCl的質量分數為w=(730g/1730g)×100%=42.2%，鹽酸的物質的量濃度為c=20mol/1.33L=15 mol/L。

考點：化學計算