【題目】下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題。
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現象是______。
(2)單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ca元素與 H 元素組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可以與水反應，產生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。
(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現象分別是____________。
(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現象是______。
(6)溴與氯能以共價鍵結合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：
①NiO電極上發生的是_______________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_______________。
（3）一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO＋2CO 
2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
實驗 編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10－3 | 82 |
①請把表中數據補充完整：A_______________；B_______________。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗_______________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是
A. 容器內壓強不隨時間變化
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D. 單位時間內消耗0.1molX的同時生成0.2molZ
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。
(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發生反應的離子方程式為
_____________________________________________。
②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象是_______________________________________。
(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現象：
①B裝置中發生反應的離子方程式為________________________________________________。
②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現象為____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：
(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。
(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。
(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。
(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的 （ ）
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】【選修3——物質結構與性質】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態硅原子的電子排布式為________________________________。
B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為______________________。
(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R。
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 C.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構型為___________________________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的佛點高得多，其原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填“含”或“不含”)，其質地軟的原因是________________________________________，該物質能否導電？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。
(5)SiC是原子晶體，其晶胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為______ g·cm-3(用含NA、a的代數式表示)。
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