【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）
A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ）
A. 
制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 
證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 
鑒別碳酸鈉與亞硫酸鈉
D. 
制備少量干燥的氯化氫氣體
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；
(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________，D：________________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。
(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 B. 苯在一定條件下與氫氣反應
C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應 D. 乙醇在一定條件下生成乙醛
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【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究。回答下列問題：
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 
2BCl3↑＋3H2↑。
（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
（2）裝置D的作用是_____________；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是____________。
（3）BCl3遇水發生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：___________。
Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應
操作 | 現象 |
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| 1.液面上方出現白霧； 2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（4）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_____________________________。
（5）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發生反應。該反應的離子方程式為________________________。
（6）用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因_______________________。
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【題目】I．某同學用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。
（1）寫出A處氯化銨固體與熟石灰共熱反應的化學方程式：_____________________________。
（2）B中盛放的是堿石灰，其作用是_____________________________。
（3）氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞，現象是_________________________________。
（4）檢驗氨氣的方法是___________________________________________________________。
Ⅱ．乙烯是一種重要的有機化工原料。在一定條件下乙烯可發生如下轉化：
（1）乙烯的結構簡式是_______________，D的分子式是_______________。
（2）B中含氧官能團的名稱是_____________，③的反應類型是______________。
（3）寫出反應②的化學方程式： ________________________________________。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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