Question

在反應(yīng)KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A.6∶1

B.1∶6

C.5∶1

D.1∶5

Answer 1

解析：此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，關(guān)鍵是要正確地分析化合價的變化情況，化合價的變化應(yīng)遵循“只靠近，不交叉”的原則。

由方程式可以看出，反應(yīng)中只有1個＋5價的氯原子得電子，被還原為Cl₂；HCl化學(xué)計量數(shù)雖然為6，但仍有1個－1價氯原子沒有變價，即生成KCl，因此只有5個－1價氯失去電子被氧化生成Cl₂。也就是說在生成的3分子氯氣中，有5個氯原子是Cl^－被氧化的結(jié)果，有1個氯原子是Cl^5＋被還原的結(jié)果。

答案：D