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（12分）下圖所示為實驗制取純凈干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質的實驗裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條，F中為銅網，F右端出氣管口附有脫脂棉。

（1）洗氣瓶C、D中分別盛有的試劑是　　　　　　　　、　　　　　　　。

（2）E中現象是　　　　　　　　　　　　　　，

（3）F中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）B中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）整套裝置中有兩處酒精燈加熱，實驗時應先點燃　　　處的酒精燈。

【答案】

（1）飽和食鹽水　濃硫酸（2）不退色�。�3）（4）略（5）B

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O₂

△

2MgO；②3Mg+N₂

△

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

△

2MgO+C
④Mg+H₂O

△

MgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O

△

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別

B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發生；D 目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發生

；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）

j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）

；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？

制得的氮化鎂將不純

，原因是

因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：

將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是

Fe²⁺

、

SO₄^2-

（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是

．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是

除去多余的SO₂，防止污染空氣

．
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為

0.25

mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是

①

，原因是

SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色

．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是

B中藍色褪去

，寫出有關離子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有 (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式。

（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬 g。

（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式。

（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是 (填序號)。

①氯化鍶(SrCl₂)溶液顯酸性

②SrSO₄難溶于水

③工業上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶(Sr)

④高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的主要產物是__ __ 。（填離子符號）

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是。

（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為 mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

（6）能表明I^—的還原性弱于SO₂的現象是，寫出有關離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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