【題目】下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有
A.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
B.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
C.蒸餾時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近
D.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)
B. b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )
A.57B.47C.61D.293
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是
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ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液 | ⅲ.將ⅱ的溶液加熱 |
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的
D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請(qǐng)回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。
（2）壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用含b的代數(shù)式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。
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