Question

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH₄(g)＋4NO(g) CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

B

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，達到平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，錯誤；B．單位時間內(nèi)每消耗1mol的CH_4，就會產(chǎn)生2mol的N₂，同時還消耗2mol的N₂，則氮氣的消耗濃度與產(chǎn)生濃度相等，其物質(zhì)的量濃度不變，因此反應(yīng)達到平衡，正確。C．平衡時，其他條件不變，增加CH₄的濃度，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，所以氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；D．其他條件不變，使用高效催化劑，可以使化學反應(yīng)速率加快，因此可以提高效率，但是催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響的知識。