Question

【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?u>          ；

（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂ 、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑             ；

（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是（    ）（     ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

                                        ；

（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是           （填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。解吸后應(yīng)加入         （填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）使海帶中的I^－溶解于水中

（2）H₂O₂

（3）D   C

（4）5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；

（5）游離態(tài)   A

【解析】

試題分析：（1）該實驗是從海帶中提取碘單質(zhì)，所以加水浸泡是為了提取海帶中的I^－；（2）H₂O₂產(chǎn)物是H₂O，是綠色氧化劑；（3）提純鹵素單質(zhì)一般采用萃取分液，然后蒸餾分離鹵素單質(zhì)與有機溶劑，D為萃取分液裝置，C為蒸餾裝置；（4）氯氣能進一步與碘單質(zhì)反應(yīng)，5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；（5）離子交換膜吸附反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，后被還原解吸和氧化實現(xiàn)碘析。

考點：考查工業(yè)流程題，涉及操作目的、試劑的選擇、實驗裝置的選擇、方程式書寫等有關(guān)問題。