【題目】貧血的原因是缺少（ ）
A.鐵原子B.鈉離子C.鐵元素D.鈣離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是關閉彈簧夾1、2，向分液漏斗中加入水，然后打開活塞，____________________ ，則氣密性良好。
（2）為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是______________________________________。
（3）制取SO2時不用98%濃硫酸的原因是___________________。
（4）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是___________________________。
（5）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現象為_____________，發生反應的離子方程式是__________________。
（6）為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛三種無色溶液，這種試劑可以是下列的（必要時可加熱）（ ）
A.銀氨溶液B.濃溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A. 氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩定
D. 向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H2SO4具有吸水性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是 ( )
A. 洗凈的容量瓶必須烘干
B. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴時，有機層從分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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