Question

【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。

Answer 1

【答案】B C ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

(1)①A．根據氨水的電離平衡常數判斷；B．根據Kw僅與溫度有關判斷；C．根據氨水的電離平衡常數和Kw判斷；D．Kw僅與溫度有關；②將pH=12的氨水稀釋100倍，會促進氨水的電離；

(2)氨水是弱電解質存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；

(3)根據溶液中的物料守恒和電荷守恒來分析解答。

(1)①A．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，則氨水的電離平衡常數不變，即Kb=不變，又稀釋過程中c(NH3H2O)減小，所以c(NH4+)c(OH-)也減小，故A錯誤；B．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，所以Kw=c(H+)c(OH-)不變，故B正確；C． =，又溫度不變，所以不變，則 比值不變，故C錯誤；D．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，所以Kw不變，故D錯誤；

故選B；

②氨水為弱堿，將pH=12的氨水稀釋100倍后，促進一水合氨的電離，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，所以溶液的pH應該10-12之間，故選：C；

(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選：③；

(3)①根據物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol，故答案為：NH4+；NH3H2O；

②根據溶液中電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，c(H+)+c(NH4+)-c(OH-) =c(Cl-)-c(Na+) =0.2mol-0.1mol=0.1mol，故答案為：NH4+；H+。