【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 11g超重水(T2O)含中子數為5NA
B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數目為2NA
D. 常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA
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【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質B的轉化率減小
C. m + n <p D. 物質C的體積分數增加
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【題目】POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強烈水解，易與氧氣反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。
（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點的現象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應中POCl3的百分含量為__________________。
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【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。
（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為__________________。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩定結構，其結構式為_____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。
(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為
cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。
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【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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【題目】已知草酸受熱發生分解反應：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化學興趣小組為驗證草酸分解產物，設計如下實驗：
(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
(2)實驗中B中現象是：______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應方程式：_________________。
(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學反應方程式：________________。
(5)實驗過程中會有分解產生的氣體經過D而未發生反應，采用F進行收集并測量氣體體積，讀數應注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學查資料了解到有如下反應：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實驗完畢后預從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質量的實驗操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
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【題目】Fe(OH)3廣泛應用于醫藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。
a.提供酸性環境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表
編號 | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；
(7)設計實驗證明制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質)。___________。
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察圖1，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將________轉化為________。
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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