Question

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據質子守恒，常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯誤；B、等濃度的HA和NaOH等體積混合，恰好反應生成NaA，HA是強酸，A－不水解，溶液顯中性，則溶液中c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)，B正確；C、根據電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；D、將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中＝Ka/c(H＋)，當溶液的pH從3.0升到4.0時，則比值增大到原來的10倍，D錯誤，答案選B。