Question

【題目】將物質的量均為3.00mol物質A，B混合于5L容器中，發生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）放
（3）＞
（4）反應未達平衡，仍在向正反應方向移
（5）1.8
【解析】解：（1）起始時加入物質的量均為3.00mol的物質A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，C的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等，故答案為：=（2）隨著溫度的繼續升高，C的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故答案為：放；（3）溫度越高，反應速率越大，Y點溫度大于X點，則X點反應速率小于Y點，故答案為：Y＞X（4）溫度T0前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行；（5）設參加反應的A的物質的量為x，根據方程式知：平衡狀態時A的物質的量=（3﹣x）mol，B的物質的量=（3﹣ ）mol，C的物質的量= xmol，C的物質的量分數= ×100%=25%，x=1.8mol，
故答案為：1.8．
（1）起始時加入物質的量均為3.00mol的物質A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，C的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等；（2）隨著溫度的繼續升高，C的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；（3）溫度越高，反應速率越大；（4）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；（5）設參加反應的A的物質的量為x，根據方程式知：平衡狀態時A的物質的量=（3﹣x）mol，B的物質的量=（3﹣ ）mol，C的物質的量= xmol，C的物質的量分數= ×100%=25%，從而計算參加反應的A的物質的量．