Question

W、X、Y、Z、A、B是原子序數依次增大的六種常見元素．A的單質在Y₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性．W的單質在Y₂中燃燒可生成WY和WY₂兩種氣體．Z的單質是一種金屬，該金屬在WY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
（1）X的單質分子的電子式為

 

；B元素的在周期表中的位置是

 

；
（2）Z在WY₂中燃燒的化學方程式

 

，W、X、Y分別與氫形成的10電子氫化合物中，沸點最低的是（寫化學式）

 

；
（3）AY₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體XY有關的離子方程式為

 

，有此可見XY和AY₂相比還原性較強的是（寫化學式）

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z、A、B是原子序數依次增大的六種常見元素，A的單質在Y₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的物質是二氧化硫，則A是S，Y是O元素；
B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性，四氧化三鐵具有磁性，則B是Fe元素；
W的單質在Y₂中燃燒可生成WY和WY₂兩種氣體，W在氧氣中燃燒生成WY和WY₂兩種氣體，則W是C元素；
Z的單質是一種金屬，該金屬在WY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以Z是Mg，X的原子序數大于C而小于O，則X是N元素，根據物質的性質來分析解答．

解答：解：W、X、Y、Z、A、B是原子序數依次增大的六種常見元素，A的單質在Y₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的物質是二氧化硫，則A是S，Y是O元素；
B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性，四氧化三鐵具有磁性，則B是Fe元素；
W的單質在Y₂中燃燒可生成WY和WY₂兩種氣體，W在氧氣中燃燒生成WY和WY₂兩種氣體，則W是C元素；
Z的單質是一種金屬，該金屬在WY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以Z是Mg，X的原子序數大于C而小于O，則X是N元素，
（1）X的單質是氮氣，其電子式為：，B是Fe元素，位于第四周期第VIII族，故答案為：；第4周期第Ⅷ族；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，W、X、Y分別與氫形成的10電子氫化合物分別是CH₄、NH₃、H₂O，氨氣和水中都存在氫鍵，導致氨氣和水的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點最低的是CH₄，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；CH₄；
（3）二氧化硫和氯化鋇、硝酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀、無色氣體NO，其離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，該反應中二氧化硫失電子作還原劑，一氧化氮是還原產物，所以二氧化硫的還原性較強，故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

點評：本題考查了元素位置結構和性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，酸性條件下，二氧化硫能被硝酸根離子氧化，為易錯點．