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【題目】下列說法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏伽德羅常數

B.等質量的O2和O3中所含氧原子的物質的量相同

C.等物質的量的分子所含原子數目一定相等

D.標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

【答案】C

【解析】

試題分析：A、0.012kg12C的物質的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數，故A正確；B.等質量的O2和O3中均只含有一種原子——氧原子，所含氧原子的物質的量相同，故B正確；C.等物質的量的分子所含原子數目不一定相等，如O2和O3，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D正確；故選C。

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【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。反應方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為( ) mol/L

A． B． C． D．

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【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式：。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去和。（填寫離子符號）

③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質化學式）；

寫出除去這兩種雜質發生反應的離子方程式、。

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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%，下列反應類型能體現“綠色化學工藝”的是（）
A.化合反應
B.復分解反應
C.分解反應
D.取代反應

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【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成E單質的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反應①的離子方程式為；

反應②的離子方程式為；

反應③的離子方程式為；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式；

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為（保留到小數點后兩位）。