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下列各組物質中，①NH₃與O₂②Na與O₂③Fe與Cl₂④AlCl₃溶液與氨水⑤CO₂與NaOH溶液⑥Al與硫酸⑦NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液因為反應條件或用量不同而發生不同化學反應的是（　　）

A．除④⑦外

B．除①③外

C．除③④外

D．除①④外

①氨氣在純氧氣中燃燒生成氮氣和水，氨氣和空氣中發生催化氧化生成NO和水，發生反應的產物不一樣，故①正確；
②鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產物不同，故②正確；
③鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發生的化學反應相同，故③錯誤；
④AlCl₃溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，故④錯誤；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故⑤正確；
⑥金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，和稀硫酸發生反應生成硫酸鋁和氫氣，產物不同，故⑥正確；
⑦NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液，當氫氧化鈉少量時，反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水；NaOH過量時，反應生成一水合氨、水、硫酸鈉，產物不同，故⑦正確；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

與氮氧化合物有關的全球或區域性大氣環境問題主要有（　　）

A．酸雨、溫室效應、光化學煙霧

B．酸雨、臭氧層空洞、光化學煙霧

C．水華、臭氧層空洞、光化學煙霧

D．酸雨、臭氧層空洞、白色污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長一段時間后，在如圖位置形成白色煙環，則溶液乙可能為（　　）

A．濃H₂SO₄

B．濃HNO₃

C．濃NaOH

D．濃Al₂（SO₄）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　　）

A．氨易液化，因此可用來做制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C．氨極易溶于水，因此氨氣比較穩定

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨分子（NH₃）的電子式為______．要干燥氨氣，應選用______（填“酸性”或“堿性”）干燥劑；如用圖中裝置來收集氨氣，氨氣應從A端進入，說明在相同條件下，氨氣的密度比空氣的密度______（填“大”或“小”）；當氨氣收集滿時，用沾有濃鹽酸的玻璃棒置于B處應觀察到的現象是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關銨鹽的性質敘述正確的是（　　）

A．氯化銨加熱，可發生升華現象

B．銨態氮肥可與堿性化肥混合施用

C．都是易溶于水的白色晶體

D．尿素屬于銨態氮肥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是（　　）

A．Na₂CO₃遇濃硝酸放出CO₂氣體

B．Fe在冷濃硝酸中發生鈍化現象

C．分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產生白煙

D．Fe（OH）₃不溶于水，但能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是（　　）

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反應	B．銅跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應	D．Al（OH）₃跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆廣東省華附、省實、深中、廣雅高三四校聯考理綜化學試卷）
某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發生的現象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究與0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反應的情況

實驗方案	預測現象	預測依據	實際結果
實驗1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。	有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。

請寫出上述實驗過程中發生的反應的離子方程式：
實驗1：；實驗2：。

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