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在一定條件下，下列微粒的還原性順序為：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下反應在溶液中不能發(fā)生的是( )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺+SO₄²^－+4H⁺

B．2Fe²⁺+Cl₂

2Fe³⁺+2Cl^－

C．2Br^-+4H⁺+SO₄²^－

SO₂+Br₂+2H₂O

D．I₂+SO₂+2H₂O

4H⁺+SO₄²^－+2I^－

試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，由于Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，所以2Br^-+4H⁺+SO₄²^－

SO₂+Br₂+2H₂O是錯誤，只能發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O

2Br^-+4H⁺+SO₄²^－，所以本題的答案為C。
點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據(jù)給出物質(zhì)的還原性來判斷化學方程式能否發(fā)生，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI

2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂

2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是

A．KMnO₄

B．FeCl₃

C．Cl₂

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是                              。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式                   。
（5）由上述實驗得出的結論是                                               。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的過程中涉及到反應：Br₂ + SO₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，下列說法正確的是

A．Br₂在反應中被氧化

B．SO₂在反應中表現(xiàn)還原性

C．H₂SO₄是還原產(chǎn)物

D．1 mol氧化劑在反應中失去2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S²^﹣易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NH₄⁺→NH₃

B．SO₃^2-→SO₄^2-

C．HNO₃→NO

D．CO₃^2-→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應：
①2BrO₃^-＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－， ②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂， ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂	B．BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂	D．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ｉ^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl^－＜Fe²^＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，則下列反應不能發(fā)生的是（）

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O = 2Fe²^＋＋SO＋4H^＋	B．I₂＋SO₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HI
C．H₂O₂＋H₂SO₄ = SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O	D．2Fe²^＋＋Cl₂ = 2Fe³^＋＋2Cl^－

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