【題目】在一定體積的密閉容器中放入20L氣體P和37L氣體W， 在一定條件下發生反應：3P(g)+4W(g) = 4R(g)+nY(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的92.5%，則化學方程式中的n值是
A. 3 B. 2 C. 5 D. 4
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【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ） 
A.A，C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cl2通入水中：Cl+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質量為16g
B.17O的相對原子質量約為17
C.氧元素的相對原子質量為 
D.氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述，“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 萃取
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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續滴加氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 若另一種離子為二價陽離子，則a=5
D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將B中反應后的固體溶解于水 
白色沉淀 
仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請簡要說明兩點理由：
①；② ．
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
（1）【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（2）B中應該裝試劑（填編號）．
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液
D.飽和碳酸氫鈉
（3）A中品紅溶液的作用是 ．
（4）D中澄清石灰水的作用是 ．
（5）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由上述現象該小組同學確認該氣體為 ．
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