已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一
定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )
| A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生 |
| B．銅片質量逐漸減少 |
| C．電流從鋅片經導線流向銅片 |
| D．銅離子在銅片表面被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示( )
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的質量
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于原電池的敘述正確的是（ ）
| A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應 |
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2 |
| C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出 |
| D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設溶液的體積不變)（ ）
| A．0.75 mol·L－1 | B．3 mol·L－1 | C．4 mol·L－1 | D．3.75 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是（ ）
| A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 |
| B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 |
| C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于原電池的敘述中正確的是( )。
| A．任何化學反應,均可以設計成原電池 |
| B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置 |
| C．原電池的兩極必須都是金屬 |
| D．原電池都可以提供持續穩定的電流,應用十分廣泛 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月。其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32—＋6H2O，則下列說法正確的是( )
| A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極 |
| B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O |
| C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移 |
| D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低 |
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