【題目】下列反應中水只表現還原性的是
A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
B. 2H2O 
2H2↑＋O2↑
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發生可逆反應：2NH3(g)
N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A．熱量關系：a＝b
B．①②③反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時H2的體積分數：①>③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）． 
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 
．關于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在常溫下能與SiO2反應的有 （ ）
A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛星、宇宙飛船等領域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B，C，D中第一電離最大的元素其基態原子有種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為 ， F2+的基態價電子排布式為 ．
（3）BA3﹣離子的空間構型為 ， 與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為 ．
（4）某化合物晶胞結構如圖所示，E2+的配位數是 
（5）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應的離子方程式；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是( )
A. Zn和H2SO4(稀)反應
B. NaCl溶液和AgNO3溶液反應
C. C和O2反應
D. Fe和CuSO4溶液反應
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