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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 5．6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0．8NA

C. 常溫常壓下，22．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成0．1mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

【答案】B

【解析】

A. HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，5．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為0.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為0.8NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA，常溫常壓下中子數(shù)不為40NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成0．1mol NOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.10.3 mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了____________。

（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。

（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡(jiǎn)單氫化物Q的電子式為_____，該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

（6）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為____，GaAs的熔點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題：

(1)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。