【題目】下列有關化學用語使用正確的是（ ）
A.CO2分子比例模型：
B.硫離子的離子結構示意圖：
C.NH3的電子式：
D.8個中子的碳原子的核素符號：12C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉化為氯化物，請回答下列問題：
（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。
（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。
（3）氨浸時發生的化學反應方程式為________。
（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。
①N2H4的電子式是_______。
②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。
③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環使用。
（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水加工處理流程如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A.若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進入反應沉淀池
B.投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3﹣等
C.自來水生產中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D.用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質量氯氣的2.63倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：Z＜Y
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜X
C.陰離子的還原性：Y＞W
D.W2Y2 中含有非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣態反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）
A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)
C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鋅別名皓礬，常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產ZnSO4·7H2O的流程如下：
在該流程中，相關離子生成氫氧化物的pH如表：
開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH | |
Zn2+ | 5.4 | 6.4 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 5.6 | 6.4 |
請回答下列問題：
(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是______________；濾渣X的成分是________________。
(2)步驟Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，發生反應的離子方程式為：______________。
(3)“除鐵”步驟中加入試劑M調節溶液的pH，試劑M可以是________(填化學式，一種即可)，控制溶液的pH范圍為：_________。同時還需要將溶液加熱，其目的是：__________。
(4)濾渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相對分子質量：287)加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示：
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是____________。
②680 ℃時所得固體的化學式為________________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.C4H10的一氯代物有2種
B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上
C.可用溴水來除去甲烷中混有的少量乙烯
D.某烴的分子式為C3H6，符合通式CnH2n，故該分子一定屬于烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用圖1裝置(夾持儀器已省略)制備溴苯，并探究該反應原理。
Ⅰ.制備溴苯
(1)裝置中長導管a的作用是__________、導出氣體。
(2)本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為_________.
Ⅱ.分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如圖2流程：
(3)操作Ⅱ為________.
(4)流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、___；流程③的現象為____，流程④的作用是_____.
Ⅲ.探究原理
(5)反應結束后，某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現淺黃色渾濁，從而判斷反應一定生成了HBr，你認為該同學的判斷________(填“合理”、“不合理”)。
(6)為探究錐形瓶中溶液的離子，請完成如表探究實驗方案(限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
1.將錐形瓶中的液體轉入分液漏斗，加足量①__，振蕩后分液。分別取少量②_層溶液于試管A、B中 | _______ | ______ |
2.向試管A中加入少量③___和四氯化碳，振蕩后靜置； | 溶液分層，下層顯④___色 | 錐形瓶中液體含大量Br |
3.向試管B中加入⑤___. | 有汽泡生成 | 錐形瓶中液體含大量⑥___ |
根據上述結論推斷，制備溴苯的反應屬于___反應，其反應方程式為______。
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