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用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸

B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉移液體

C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣

D．用圖4所示的裝置分餾石油

試題分析：A、不正確，乙醇與乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離；B、正確，轉移液體到容量瓶，要用玻璃棒引流；C、不正確，加熱固體制氣體，試管口應略向下傾斜；D、不正確，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，可用一種試劑加以區別的是
①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種有機溶濟：苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇

A．①②

B．③④

C．①②④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液（NaI）	氯水，CCl₄	萃取、分液
B	苯（苯酚）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂（HCl）	飽和Na₂CO₃溶液	洗氣
D	乙醇（乙酸）	新制生石灰（CaO）	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）軟錳礦漿中通入含SO₂廢氣后，發生主要反應的化學方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反應的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調節pH，其作用是_________________；pH應調節的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂?6H₂O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水

B．硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

（4）指出下圖中儀器b 的名稱，在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數（列計算式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是

。該反應在溶液中能發生的理由是：。

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現從鋅制品加工企業回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，流程如下：

有關氫氧化物完全沉淀的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有        。
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調至pH=4的目的是              。在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，請寫出該反應的化學方程式                       。
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為                  。
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能用于萃取溴水中的溴的是

A．直餾汽油

B．裂化汽油

C．酒精

D．己烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如
下圖所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）為除去源水中含有Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為                 （只填化學式）。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是     （選填下列各項的序號）。
A．只有物理變化，無化學變化
B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種膠狀沉淀的化學式為            。
（3）通入氣體CO₂的目的是        和         。
（4）下列物質中，可用來代替氣體Cl₂的是           （填寫序號）。
① ClO₂② O₃③ 濃氨水  ④ SO₂    ⑤ 濃硫酸

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